Cuestionario 6: Química básica

1. Los símbolos químicos del oro, el mercurio, la plata y el cobre son:

A, Mc, Pt y Co.
Au, Hg, Pt y Cu.
Or, Mc, Ag y Cr.
Au, Hg, Ag y Cu.

2. El granito es:

Un elemento químico.
Una sustancia pura.
Una mezcla homogénea.
Una mezcla heterogénea.

3. ¿Cuál es la fórmula química del amoniaco?

CH₄
NH₃
H₂S
HClO

4. ¿Qué partícula subatómica fue la primera en descubrirse?

Protón.
Neutrón.
Electrón.
Los tres anteriores al mismo tiempo.

5. ¿Qué es el «número atómico»?

La cantidad de electrones con que cuenta cada elemento en su capa externa.
La cantidad de protones que conforman los átomos de cada elemento.
El número que indica la masa atómica de cada elemento.
Un número arbitrario que indica el puesto que ocupa cada elemento en la Tabla periódica.

6. ¿Cuál es la masa atómica relativa del nitrógeno con respecto al hidrógeno sabiendo que 28 g de nitrógeno reaccionan completamente con 6 g de hidrógeno, produciendo amoníaco?

7
11
14
18

7. ¿Cuántos electrones tienen los gases nobles en su capa externa?

6
8
12
Ninguno.

8. ¿Qué nombre recibe un átomo cargado eléctricamente?

Electrón.
Isótopo.
Radical libre.
Ión.

9. El calcio es:

Un metal alcalino.
Un no metal.
Un metal pesado.
Un metal alcalinotérreo.

10. La carga de una molécula resultante de un enlace de tipo iónico es:

Positiva.
Negativa.
Positiva o negativa, según los átomos que la compongan.
Neutra.

11. El aire se compone de:

Átomos libres de nitrógeno y átomos libres de oxígeno.
Moléculas compuestas por dos átomos de nitrógeno y uno de oxígeno.
Moléculas libres de nitrógeno y moléculas libres de oxígeno.
Moléculas compuestas por tres átomos de nitrógeno y dos de oxígeno.

12. ¿Mediante qué tipo de enlace químico están formadas las moléculas de agua?

Iónico.
Covalente.
Electroquímico.
Metálico.

13. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor energía de ionización?

Helio.
Nitrógeno.
Cloro.
Oxígeno.

14. ¿A qué se denomina «óxido»?

Al compuesto de un metal con el oxígeno.
Al compuesto de un no metal con el oxígeno.
Al compuesto de un elemento químico con el oxígeno.
A la descomposición de los metales en presencia de oxígeno.

15. Una molécula de cloruro de potasio:

Tiene más contenido energético que la suma de las energías de sus átomos aislados.
Tiene menos contenido energético que la suma de las energías de sus átomos aislados.
Tiene el mismo contenido energético que la suma de las energías de sus átomos aislados.
Tiene menos contenido energético que la suma de las energías de sus átomos aislados, pero es una excepción pues no suele ocurrir en compuestos iónicos.

16. ¿Cómo se formula el óxido de aluminio?

AlO
Al₂O₃
Al₃O₂
Al₅O₂

17. El enlace metálico consiste en:

La transferencia de electrones entre un átomo de carácter metálico y otro de carácter no metálico.
Compartir electrones por parte de dos átomos de carácter metálico.
La formación de una red cristalina de iones metálicos en la que los electrones están libres.
Compartir electrones por parte de átomos de carácter no metálico.

18. El compuesto químico de hidrógeno y otro elemento se denomina:

Hidroxilo.
Hidruro.
Hidróxido.
Hidrácido.

19. ¿Cuál es el elemento químico que siempre está presente en los compuestos orgánicos?

Oxígeno.
Nitrógeno.
Carbono.
Hidrógeno.

20. Los hidróxidos son sustancias:

Derivadas de la reacción química del óxido de un elemento metálico con el agua.Derivadas de la reacción química del óxido de un elemento metálico con el agua.
Derivadas de la reacción química de un óxido no metálico con el agua.
Formadas por la unión de un no metal con hidrógeno y disueltos en agua.
Formadas por una sal y agua.

21. ¿Cuáles de los siguientes son compuestos orgánicos?

Los óxidos de carbono.
Los carbonatos y bicarbonatos.
Los hidrocarburos.
Todos los anteriores.

22. Llamamos «isómeros» a:

Las ramificaciones de las cadenas de carbonos.
Las distintas clases de moléculas orgánicas que poseen carga eléctrica.
Átomos de un mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
Compuestos distintos pero con idéntica fórmula molecular.

23. Las sales se forman entre:

Un óxido y un ácido.
Un hidruro y un ácido.
Un ácido y un hidróxido.
Dos ácidos.

24. Llamamos «hidrocarburos» a aquellos compuestos orgánicos que solamente contienen:

Carbono e hidrógeno.
Carbono, oxígeno e hidrógeno.
Carbono, oxígeno y nitrógeno.
Carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno.

25. Denominamos «isótopos» a:

Átomos de una misma sustancia que poseen diferente número de neutrones en su núcleo.
Átomos que no se encuentran en equilibrio eléctrico, es decir, que poseen exceso o falta de electrones.
Moléculas compuestas por átomos de un mismo elemento.
Partículas subatómicas que se desprenden en los procesos radiactivos.

26. ¿Qué es un «mol»?

Tantas unidades elementales como existen en 12 gramos de carbono.
El peso molecular expresado en gramos.
6,02·10²³ unidades elementales de cualquier sustancia.
d) Las tres anteriores.

27. ¿Cuántos moles son 17 g de NH₃?

1
2,05
0,17
1,11

28. ¿Cuántas moléculas de H₂O hay en 1 kg de agua?

334,4·10²³
43,46·10²³
3,16·10²³
0,33·10²³

29. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 1 litro de O₂, en las condiciones normales de 1 atm de presión y 273 K de temperatura?

0,0224 g
0,0224 g
1,428 g
0,7 g

30. Señala entre las siguientes afirmaciones la que no es cierta:

Cuanto mayor es la concentración de las sustancias reaccionantes, mayor velocidad de reacción.
En general, se puede estimar que la velocidad de una reacción química se duplica por cada 10°C de aumento de temperatura.
Algunas reacciones químicas transcurren más rápido en función de la luz solar y no se verifican en la oscuridad.
La presión influye en la velocidad de reacción de sustancias en estado líquido o gas, pero apenas cuando los reactivos están en estado sólido.

31. ¿Qué es un catalizador?

Un reactivo que condiciona la velocidad de una reacción química.
Un reactivo que condiciona la velocidad de una reacción química.
La sustancia que hace de medio envolvente, que no reacciona pero que resulta necesaria para que la reacción se produzca.
Una sustancia que, sin ser un reactivo, influye en la velocidad de la reacción.

32. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2 moles de NaCl disueltos en un volumen de solución de 4 litros?

0,25 M.
0,50 M.
0,66 M.
1,33 M.

33. La reacción del trióxido de azufre con agua da lugar al:

Sulfuro de hidrógeno.
Ácido sulfhídrico.
Ácido sulfúrico.
Ninguna de las anteriores.

34. ¿Qué sustancia es la que en solución acuosa se disocia generando iones hidróxido (OH)⁻?

Un ácido.
Una base.
Un óxido.
Una sal.

35. Una sustancia anfótera es aquella que:

No se disuelve en agua.
Al contacto con el agua desprende gases inflamables.
No genera óxidos al contacto con el agua.
Puede comportarse como ácido o como base.

36. ¿Cómo se denomina a la reacción de un ácido con una base para dar una sal y agua?

De precipitación.
De neutralización.
De oxidación-reducción.
De descomposición.

37. ¿Cuál es el pH del agua destilada?

5
7
9
11

38. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta?

Los gases no se disuelven en los líquidos.
Los gases son muy solubles en agua y muy poco en disolventes orgánicos.
Con el aumento de la temperatura los gases se disuelven mejor en los líquidos.
La solubilidad de un gas es directamente proporcional a su presión sobre el líquido.

39. ¿Cuál es el elemento halógeno que más abunda en la naturaleza?

Flúor.
Cloro.
Bromo.
Yodo.

40. Sustancia delicuescente es aquella que:

En solución acuosa genera burbujas de gas.
Es líquida como resultado de la reacción entre dos gases.
Se disuelve en el agua pero no en los aceites.
Tiene la propiedad de atraer la humedad del aire.

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